Navody

Nehašené vápno. Oxid vápenatý, chemické vlastnosti, výroba

Oxid vápenatý (oxid vápenatý, nehašené vápno, pálené vápno, běžně známé jako kirabit, nehašené vápno) je bílá krystalická látka se vzorcem CaO. Patří do třídy základních oxidů.

Nehašené vápno a produkt jeho interakce s vodou – Ca(OH)2 (hašené vápno, nebo „chmýří“) je široce používán ve stavebnictví.

Příjem [upravit | upravit kód]

V průmyslu se oxid vápenatý získává tepelným rozkladem vápence (uhličitan vápenatý):

C a CO 3 → C a O + CO 2 šipka vpravo CaO+CO_>>>

Oxid vápenatý lze také získat interakcí jednoduchých látek, v praxi ve formě krusty na kovu:

2 Ca + O 2 → 2 Ca O šipka vpravo 2CaO>>>

nebo při tepelném rozkladu hydroxidu vápenatého a vápenatých solí některých kyselin obsahujících kyslík:

2 Ca ( NO 3 ) 2 → 2 Ca O + 4 NO 2 + O 2 )_šipka doprava 2CaO+4NO_+O_>>>

Fyzikální vlastnosti [upravit | upravit kód]

Oxid vápenatý je bílá krystalická látka, která krystalizuje v kubické krystalové mřížce, podobně jako chlorid sodný.

Chemické vlastnosti [upravit | upravit kód]

Oxid vápenatý je zásaditý oxid. Prudce reaguje s vodou, uvolňuje teplo a tvoří hydroxid vápenatý, jehož nenasycený roztok je silnou zásadou:

C a O + H 2 O → C a ( OH ) 2 Šipka vpravo Ca(OH)_>>> + 63,7 kJ/mol.

Při teplotách nad 580 °C [ zdroj neuveden 2526 dní ] tato reakce je reverzibilní.

Jak zásaditý oxid reaguje s kyselými oxidy a kyselinami za vzniku solí:

C a O + SO 2 → C a SO 3 šipka vpravo CaSO_>>> C a O + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 O +H_O>>>

Při zahřívání uhlíkem ve vysokoteplotní peci nebo elektrickém oblouku tvoří karbid vápníku (používá se k výrobě acetylenu):

Navzdory masové průmyslové výrobě acetylenu účinnějšími metodami má tato reakce malý praktický význam, protože karbid vápníku je vhodným zdrojem acetylenu v laboratorní praxi a ve svařovacích zařízeních.

Aplikace [ upravit | upravit kód]

V současné době se používá především při výrobě stavebních materiálů, vysokohlinitého cementu, vápenopískových cihel atd.

Až do druhé poloviny 20. století bylo vápno široce používáno jako stavební vápno – pálená křída nebo vápenec (oxid vápenatý) po smíchání s vodou tvoří zářivě bílé hašené vápno (Ca(OH)2), který má dobré adhezní vlastnosti k různým povrchům. Vápno poté pomalu absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu a pokryje se krustou uhličitanu vápenatého. V současné době se vápenná malta při stavbě obytných budov prakticky nepoužívá kvůli své výrazné hygroskopičnosti (sklon k udržování vysoké vlhkosti, která vyvolává růst plísní) a složitosti práce, která ustupuje účinnějším materiálům.

V laboratorní praxi se oxid vápenatý používá jako levný a účinný prostředek pro sušení rozpouštědel a kapalných látek.

Registrován v potravinářském průmyslu jako potravinářská přídatná látka E-529.

V průmyslu se vodný roztok používá v jednom ze způsobů odstraňování oxidu siřičitého ze spalin. V důsledku reakce hašeného vápna Ca(OH)2 a oxidu siřičitého se získá sraženina siřičitanu vápenatého CaSO3. V současné době je nahrazen moderními absorbéry na bázi kvartérních amoniových sloučenin, které jsou schopny reverzibilně vázat SO2 a CO2.

Používá se v „samoohřevném“ nádobí. Oxid vápenatý, umístěný mezi dvěma stěnami nádoby, reaguje s vodou při propíchnutí kapsle a uvolňuje teplo.

Přečtěte si více
Boj s housenkami v zahradě a zeleninové zahradě

Zabezpečení[upravit | upravit kód]

Oxid vápenatý je vysoce nebezpečná látka. (Třída nebezpečí 2). Je to žíravina, zvláště nebezpečná při smíchání s vodou.

Suspenze ve formě prachu nebo kapiček dráždí sliznice, což způsobuje kýchání a kašel.

Oxid vápenatý patří do skupiny látek, které mají obecně toxický účinek. Působení CaO, podobně jako působení alkálie, spočívá ve zmýdelnění tuků, absorpci vlhkosti z pokožky, rozpouštění bílkovin, podráždění a poleptání tkání.

Silně působí na oční sliznici. Na sliznici úst a nosu jsou pozorovány povrchové ulcerace; někdy perforace nosní přepážky.

Postiženy jsou i hluboké dýchací cesty.

Vdechování vysokých koncentrací vápenného prachu způsobuje plicní edém.

Doporučená maximální přípustná koncentrace ve vzduchu v pracovní oblasti je 1 mg/m³.

Poznámky [upravit | upravit kód]

  1. ↑ jméno=https://docs.cntd.ru_GOST(nedostupný odkaz) 12.1.005-76. Vzduch v pracovní oblasti. Všeobecné hygienické a hygienické požadavky
  2. ↑ jméno=https://docs.cntd.ru_GOST(nedostupný odkaz) 12.1.007-76. Systém norem bezpečnosti práce. Škodlivé látky. Klasifikace a obecné požadavky na bezpečnost
  3. ↑http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html

Literatura [upravit | upravit kód]

  • Krupskiy A.K., Mendělejev D.I.Lime, in technology // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona: v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). – Petrohrad. , 1890—1907.
  • Monastyrev A. Výroba cementu a vápna. Moskva, 2007.
  • Stark Johan, Wicht Bernd. Cement a vápno (přeloženo z němčiny). Kyjev, 2008.
  • Osin B.V. Nehašené vápno jako nové pojivo. Moskva, 1954
  • Chemikálie v abecedním pořadí
  • Zásadité oxidy
  • Potravinářské přísady
  • Oxidy
  • Oxidy tvořící soli
  • Žáruvzdorné materiály
  • Lime
  • Sloučeniny vápníku v abecedním pořadí
  • Ruviki:Články s nefunkčními odkazy
  • Ruviki: Články se zdroji z Wikidata
  • Chemikálie s modely vyplňování prostoru pro export na Wikidata
  • Stránky s neznámými parametry šablony Látka
  • Ruviki: Žádné zdroje od března 2018
  • Ruviks: Články bez zdrojů (neklasifikovány podle typu)
  • Ruviki:Články s prohlášeními bez zdrojů delší než 14 dní
  • Některé materiály společnosti RUVIKA jsou založeny na materiálech ze zdrojů třetích stran. Procházejí redakční kontrolou pomocí našeho vlastního předtréninkového softwaru. Mohou nastat chyby. Redakce je rychle likviduje. Napsat Používáním této webové stránky internetové encyklopedie „RUVIKI“ souhlasím s Podmínkami použití a Zásadami ochrany osobních údajů, souhlasím se zpracováním mých uživatelských dat (cookies) pomocí systémů webové analýzy Yandex.Metrica a/nebo jiných systémů webové analýzy za podmínek uvedených v Zásadách ochrany osobních údajů.
  • O RUVIKI
  • Stručná pravidla RUVIKA
  • Redakční hodnoty
  • Licencování

Umístěním kurzoru na buňku prvku zobrazíte jeho stručný popis.

Chcete-li získat podrobný popis prvku, klikněte na jeho název.

© Abramov V. A. 2017-2025
Tabulka rozpustnosti a řady aktivit pro kovy

H+ Li+ K+ Na+ NH4 + Ba 2+ Ca2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag+ Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
ACH- Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н – – Н Н Н
F – Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р – Н Р Р
Cl— Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br— Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
Já – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р – – – Н – – Н – Н Н Н Н Н Н Н Н Н
H.S. Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? – Н ? Н Н ? М М – Н ? ?
Hso3 – Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М – Н Р Р
Hso4 – Р Р Р Р Р Р Р Р – ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NE3 – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р
NE2 – Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р – Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3VRKAT- Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р – Р Р Р Р Р Р Р – Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Přečtěte si více
Jak malovat litinovou vanu doma: výběr barvy

Zkopírováním tohoto odkazu zveřejníte výsledek » » dotazu na jiném webu.

Obrázek látky/reakce lze uložit nebo zkopírovat kliknutím pravým tlačítkem myši.

Pokud se domníváte, že výsledek dotazu » » obsahuje chybu, klikněte na tlačítko „Odeslat“.

Pozor, pokud požadovanou reakci v databázi stránek nenajdete, můžete si ji sami přidat.

Vyberte způsob, jak mě kontaktovat:

! Pozornost, Na otázky o chemii neodpovídám, berou se v úvahu pouze dotazy, stížnosti a podněty týkající se provozu stránek, jakož i návrhy na spolupráci.

Pokud se váš dotaz týká funkčnosti stránek, přečtěte si nápovědu na stránkách, možná najdete odpověď na svůj dotaz.

Pravidla pro záznam odpovědí v úlohách
Hmotnostní zlomky prvků ve hmotě
Špatný prohlížeč

Správný provoz stránek je zajištěn ve všech prohlížečích kromě Internet Exploreru.

Pokud používáte Internet Explorer, změňte prohlížeč.

Na webu jsou dva typy poznámek pod čarou:

Rady – pomohou vám zapamatovat si definice pojmů nebo objasnit informace, které mohou být pro začátečníka obtížné.

Doplňující informace – takové poznámky pod čarou obsahují poznámky nebo upřesnění, které přesahují základní školní chemii a jsou potřebné pro hloubkové studium.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *

Back to top button